I redoxreaktioner kaldes det stof, der optager elektroner, et oxidationsmiddel, og det stof, der taber elektroner, kaldes et reduktionsmiddel. I snævrere forstand kan et oxidationsmiddel også referere til et stof, der kan give ilt til et andet stof; tilsvarende er et fluoreringsmiddel et stof, der kan give fluor til et stof, ligesom kloreringsmidler, bromeringsmidler mv.
Et oxidationsmiddel er et stof, der optager elektroner og undergår reduktion i en redoxreaktion. Dets oxidationsevne bestemmes af elektron-tilføjelsestendensen for det højere-valenselement og kan måles ved standard brintelektrodepotentialet. Ilt-holdige oxidationsmidler er mere aktive under sure forhold, fordi X-O-bindingen er ustabil, mens stoffer med højere molekylær symmetri (såsom perchlorationer) har en svagere oxidationsevne. Baseret på deres elektron-evne kan de opdeles i tre kategorier: stærk, medium og svag, med oxygen (standardpotentiale 1,229V) og jernioner (0,771V) som skillelinje. Baseret på kemisk sammensætning opdeles de i uorganiske og organiske oxidationsmidler, og baseret på reaktionsmediet opdeles de i surt (såsom natriumdichromat), basisk (såsom natriumhypochlorit) og neutralt (såsom jod). Det er meget udbredt i metallurgisk rensning og batterifremstilling. Ved opbevaring skal det holdes væk fra organisk materiale og syrer for at undgå nedbrydning forårsaget af varme eller fugt.
