Elektron-egenskaben for et oxidationsmiddel kaldes dets oxidationsevne, som bestemmes af elektron-tendensen for de højere-valenselementer i stoffet. I opløsning afspejles størrelsen af oxidationsevnen ifølge dobbelt-lagsteorien i oxidationsmidlets standard hydrogenelektrodepotentiale: jo højere potentiale, jo stærkere oxidationsevne; jo lavere potentiale er, desto svagere er oxidationsevnen, og tilsvarende, jo stærkere er den reducerende effekt af dens reducerede tilstand. I vand involverer oxidationsreaktionen af de fleste oxidationsmidler tre trin: dissociation, affinitet og kombination. Disse tre trin bestemmer entalpien for halv-reaktionen af oxidationsreaktionen, som har en væsentlig indflydelse på oxidationsmidlets oxidationsevne.
Hydrogenioner spiller også en væsentlig rolle i oxidationsevnen af oxygen-holdige oxidationsmidler, fordi hydrogenioner har en meget stærk anti-polarisationsevne, hvilket gør X-O-bindingen (X refererer til det centrale atom i oxidationsmidlet) ustabil. Derfor er oxidationsmidlers oxidationsevne generelt stærkere under sure forhold end under alkaliske forhold. For nogle arter upåvirket af hydrogenioner, såsom Cl2 og Br2, er deres oxidationsevne uafhængig af pH.
